Combustion de l'éthanol - Corrigé exercice 3

\(\)1. Schéma de Lewis des molécules mises en jeu dans l'équation de réaction.

2. Après observation des schémas de Lewis des différentes molécules, on peut déterminer le nombre de liaisons rompues et créées : \(\mathrm{C_2H_6O(g)+3\ O_2(g) →2\ CO_2(g)+3\ H_2O(g)}\).

Liaisons rompues

• \(\mathrm{1\times1 =1\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{C-C}\)
  
• \(\mathrm{5\times1 =5\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{C-H}\)
  
• \(\mathrm{1\times1 =1\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{C-O}\)
  
• \(\mathrm{1\times1 =1\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{O-H}\)
  
• \(\mathrm{3\times1 =3\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{O=O}\)
  

Liaisons formées \(\)

• \(\mathrm{3\times2 =6\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{O-H}\)
  
• \(\mathrm{2\times2 =4\ mol}\) de liaisons \(\mathrm{C=O}\)
  

3. Calcul de l'énergie molaire de réaction de cette combustion
\(E_\mathrm{R}=∑E_\ell\text{(pour les liaisons rompues)}−∑E_\ell\text{(pour les liaisons formées)}\)

Calcul de la somme des énergies de liaisons rompues

\(∑E_\ell\text{(pour les liaisons rompues)} = E_\ell\mathrm{(C-C)}+5\times E_\ell\mathrm{(C-H)}+E_\ell\mathrm{(C-O)}+E_\ell\mathrm{(O-H)}+3\times E_\ell\mathrm{(O=O)}\) 

\(∑E_\ell\text{(pour les liaisons rompues)} = 348+5\times 415+350+463+3\times498=4730\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)

Calcul de la somme des énergies de liaisons formées

\(∑E_\ell\text{(pour les liaisons formées)} = 6\times E_\ell\mathrm{(O-H)}+4\times E_\ell\mathrm{(C=O)}\)

\(∑E_\ell\text{(pour les liaisons formées)} = 6\times463+4\times804=5994\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)

Calcul de l'énergie molaire de réaction de cette combustion

\(E_\mathrm{R}=4730-5954=-1224\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)